<P>훈트의 두번째 규칙이 뭔가요??</P>
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<P>첫째, 둘째, 셋째 규칙이 있다던데...</P>
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<P>보통 많이 알고 있는 훈트의 규칙이 첫째 규칙인데요....</P>
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<P>훈트의 두번째 규칙에 의해 탄소의 궤도각운동량은 L=2 를 가질 수 없다고 하던데...</P>
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<P>그래서 아래 질문에 올라와있는 모의평가 답이 3번이던데...</P>
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<P>다른 양자책에는 없는것 같고 그리피스 양자에만 언급된 것 같아서요...</P>
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<P>규칙이 뭔지 정확히 알고 싶습니다. 가르쳐주세요!!....^^</P>
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첫댓글http://en.wikipedia.org/wiki/Hund's_rule 를 참조하면, 1. 다전자원자가 가질수 있는 여러 조합들 중에서 가장 큰 S값을 갖는 것이 가장 낮은 에너지 상태이다. 2. 1번의 규칙을 만족하는 조합들 중에서는 가장 큰 L값을 갖는 것이 가장 낮은 에너지 상태(바닥상태)를 갖는다. 3. 1,2의 규칙을 만족하는 조합들 중에서는 가장 바같 궤도가 반이하로 채워졌을 경우에는 가장 작은 J값이, 반이상 채워진 경우에는 가장 큰 J값이 가장 낮은 에너지 상태이다.
탄소의 6개의 전자들의 바닥상태의 배치는 1S에 2개, 2S에 2개, 2P에 2개 입니다. 바닥상태에서는 2P의 2개의 전자가 모두 Px,Py,Pz중 2개의 방에 평행하게 배열됩니다. 이것이 바닥상태입니다. 그러나 모의고사 문제에서는 그 최외각 전자 2개가 평행하게 배열될 수도, 반평행하게 배열될수도 있고, 한방에 있을 수도 있고, 또는 에너지를 더 받아서 2P에 하나 3S에 하나 존재할 수 있다는 이야기 입니다. 따라서 바닥상태가 아닙니다.
첫댓글 http://en.wikipedia.org/wiki/Hund's_rule 를 참조하면, 1. 다전자원자가 가질수 있는 여러 조합들 중에서 가장 큰 S값을 갖는 것이 가장 낮은 에너지 상태이다. 2. 1번의 규칙을 만족하는 조합들 중에서는 가장 큰 L값을 갖는 것이 가장 낮은 에너지 상태(바닥상태)를 갖는다. 3. 1,2의 규칙을 만족하는 조합들 중에서는 가장 바같 궤도가 반이하로 채워졌을 경우에는 가장 작은 J값이, 반이상 채워진 경우에는 가장 큰 J값이 가장 낮은 에너지 상태이다.
그래서 탄소의 바닥상태에서는 L=2일 수는 없습니다. 그러나 모의고사 문제에서는 바닥상태 일때를 질문한 것이 아니라서 L=2인 상태도 가능하다고 생각합니다.
아~~그렇군요...감사합니다.
근데...훈트 2규칙에서...좀...이해가 안가요...헬륨을..예로 들면...같은...3중항에서...고로 같은S 삼중항P 삼중항S 즉...같은S 에서.....삼중항S가 더낮은에너지를 갖거든요....근데...훈트 2규칙으로는 삼중항P가 L이 더크므로 더.. 낮은 에너지를 갖어야 하는데...에구...좀가르쳐주세요
He에서 바닥상태의 전자 두개는 모두 첫번째 궤도의 S에만 있습니다.(스핀이 up/dowm상태로) P인 상태는 고려해 주지 말아야 할 것 같습니다.
문제를 다시 보니 최외각 궤도에 2개의 전자를 가지고 있고 나머지 전자들이 바닥상태에 있다라고 하는데...그럼 바닥상태가 이닌건가요??...어렵네요...^^;
탄소의 6개의 전자들의 바닥상태의 배치는 1S에 2개, 2S에 2개, 2P에 2개 입니다. 바닥상태에서는 2P의 2개의 전자가 모두 Px,Py,Pz중 2개의 방에 평행하게 배열됩니다. 이것이 바닥상태입니다. 그러나 모의고사 문제에서는 그 최외각 전자 2개가 평행하게 배열될 수도, 반평행하게 배열될수도 있고, 한방에 있을 수도 있고, 또는 에너지를 더 받아서 2P에 하나 3S에 하나 존재할 수 있다는 이야기 입니다. 따라서 바닥상태가 아닙니다.