농도 묽히는 방법에... 진한 염산( 35.4%, S.G=1.18)을 이용하여 5% 묽은염산 100mL 만드는 방법을 설명하시오.[분자량은 염산=36.45]
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이 문제를 저는 %농도는 몰농도로 바꾸어서 계산해야 되니까..
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35.4%====> M = (35.4% * 10 * 1.18) / 36.45 = 11.46 M
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5% ======> M = (5% * 10 * 1.18) / 36.45 = 1.62 M
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5% 100mL의 몰수는 1.62 mol/L * O.1L = 0.162mol
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35.4% 0.162mol/11.46 mol/L = 0.01412L= 14.12mL
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그러므로 35.4% 14.12mL 를 취해 .. 증류수를 합하여 ..100mL 로 맞추면 되지 않나요(100mL 메스플르스크 이용)..........이렇게 하면 되지 않을까요...
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근데.. 어떤 풀이 보니.. 이것을 몰농도로 하지 않고. 그냥... % 농도를 가지고 환산 관계를 통해 풀이이한 풀이가 있던데...그렇게 쉽게 할수 있는 방법이 있나요..전.. %농도로.. 풀이하는 것이 잘 이해가 되지 않아서....
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쉽게. 그냥 비례식으로 풀던데....도통.. 아시는 분좀 갈켜 주세요...
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첫댓글 답이 14.12mL인가요?? 저도 MV=M'V'이란 공식에 M을 몰농도만 넣어야 하는 줄 알았는데 %농도를 넣어도 되는 풀이를 봤던거 같아요. (35.4%)*V=(5%)*100mL라고 풀어도 답은 똑같이 14.12mL 가 나오죠??
%농도=(용질의 질량/용액의 질량)*100, 5% 묽은 염산=(5mL/(95mL+5mL))*100->여기서 용질(100%진한염산)5mL와 용매(물)95mL가 필요하지요. 그러면 여기서 100%진한염산5mL가 35.4%진한염산의 몇 mL에 해당하는지 알면 되겠네요. x*0.354=5mL이니깐 x=14.12mL가 나오네요. 즉, 35.4%진한염산에서 14.12mL를 취하면 됩니다
덧붙여서 아까 용매 95mL가 필요하다고 했는데 여기서 물95mL중에는 (14.12-5)mL가 35.4%진한 염산을 취할때 같이 들어가니깐 우리가 실제로 넣어주는 용매는 95-(14.12-5)mL가 되겠지요. 난잡한 풀이다...ㅡㅡ;; 이거 맞나요??^^;;