질문 락스와 표백분 질문이여~

[기초공사후]

<첫번째질문>

하이포아염소산나트륨(NaOCl)+ 산성세정제(2HCl)-------> NaCl+ H_2O +Cl_2

반응에서요~~

염소의 산화수 변화가 있으므로 산화환원반응은 맞는데요...

하이포아염소산나트륨이 염기성이므로 중화반응이라고 할 수도 있나요?

만약 그렇다면,

보통 중화반응은 산화환원반응이 아니라고 하는데, 위의 반응은 산화환원반응이면서 중화반응이라고도 할 수 있을까요?

<두번째질문>

같은 형태인데요..표백분과 염산과의 반응에서요~

표백분(CaOCl_2) + 2HCl-----> CaCl_2 + H_2O + Cl_2

반응에서요~~ 위의 질문과 비슷해요..

산화환원반응은 확실하고...표백분의 액성을 염기성으로 볼수있나요?

만약 염기성이라면 중화반응이라고 할 수  있을까요?

참고로, 사설모의고사에서는 위의 반응이 중화반응이 아니라고 나와있어요..

하이포아염소산나트륨과 염산과의 반응, 표백분과 염산과의 반응..중화반응인지 아닌지 정말 궁금하네요~

아시는분 답변 꼭 좀~~부탁드릴게요~~~

[아트미스]

HOCl Ka = 3 X 10^-8 이므로 약산입니다.

약산과 강염기의 염이므로 OCl-가 수용액 중에서 가수분해를 일으켜

OH- 이온이 존재하게 되며 용액을 염기성으로 만들것입니다.

이상태에서 HCl을 첨가한다면 처음은 중화반응이 일어나고

그 다음에 산화-환원반응이 진행될 것입니다.

[기초공사후]

네~아트미스님~답변감사드립니다~ 그런데, 사설모의고사문제에는 "표백제는 진한염산과 중화반응을 한다"를 틀린 보기로 해놨어여;;; 해설에는 "표백제는 진한염산과 산화환원반응에 의해 염소기체가 발생한다"라고만 되어있고요~

[아트미스]

해리스 분석화학7판 부록G,H를 이용하겠습니다.

<=>는 평형표시로 봐주세요. 특문찾기가 힘들어서;;

산화-환원반응
HClO + H+ + e- <=> 1/2Cl2(g) + H2O E = 1.63V
2Cl- <=> Cl2(g) + 2e- E = -1.36V
G = -nFE = 2 X 96500 X (1.63-1.36) = -52110J

중화반응
H+ + OH- <=> H2O K = 1/Kw = 10 ^14
G= -RTlnK = 8.314 X 298 X ln(10^14) = -79867J

G가 작을수록 K가크고 정반응이 우세할 것입니다.
중화반응과 산화-환원반응중 중화반응의 G가 작기 때문에
중화반응이 먼저 일어나 HClO가 만들어지고
다음에 산화-환원반응이 진행할 것 같습니다.

[아트미스]

물론 이것은 농도 및 온도, pH 같은 것을 좀 임으로 두고 계산한것이긴 하지만

대략 오차가 있어도 20000J차이는 넘지 않을 것으로 생각됩니다. 실제에서는

농도, 온도, pH 등의 다양한 변수들이 더 영향을 미치겟지요.

[기초공사후]

와...이렇게 상세히..그러니, 중화반응이 먼저 일어나고 그 후 산화환원반응이 일어난다는 말씀이군요~~많은 도움이 되었습니다~~~~~~~~감사해여~~