<P>1. 결합차수를 알기 위해서는 MO를 그려야만 알 수 있나요? MO를 그리지 않고 알 수 있는 방법이 있다면.. 어떻게 알수 있나요?</P>
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<P>2. 가끔 보면 MO를 통해 나온 결합차수와 분자의 구조식에서 결합수가 다른 경우도 있습니다.</P>
<P> 예를들면.. O2는 O=O 이렇게 2중결합인데.. MO 상에서 그려보면 1.5차가 나옵니다. </P>
<P> 다중결합의 수와 결합차수는 의미가 다른거죠??</P>
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<P>3. 그런데요.. 결합차수는 이 결합의 공유 전자쌍의 수로 정의된다고 옥스토비 일반화학에 있던데..</P>
<P> 결합차수와 공유 전자쌍 수는 다른거 아닌가요?(공유 전자쌍 수가 다중결합의 수와 결국 같은 의미네요..)</P>
<P> 다시 말하면... 결합차수 ≠ 공유 전자쌍 수(=다중결합의 수) 라는 개념이 맞는건지 알고 싶고요.. 옥스토비 책에는 왜 그런 표현이 </P>
<P> 있는건지도 궁금합니다..--;</P>
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<P>MO를 그려서 확인하면 가장 정확한 문제이긴 한데.. 결합차수에 대한 개념이 제가 부족한것 같아서 이렇게 여쭈어 봅니다.</P>
<P>여러 분들의 답변 부탁드립니다.</P>
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첫댓글1. 좋은쌤님 말씀처럼 MO를 그리는게 가장 확실한 방법이겠지만 복잡한 화합물은 타당한 루이스 구조식으로 미루어 알 수 있죠. 공명구조가 있다면 결합차수는 공명구조의 평균이 되겠구요^^ 2. 산소분자의 경우, 루이스 구조식으로 그리나, MO로 그리나 결합차수는 '2'로 구해져요...MO 상의 전자 수를 세실 때 착오가 있으셨던거 같아요~ 지금까지 공부하면서는 MO에 위배되는 결합 차수를 가지는 화합물은 아직 보지 못했는데 산소분자 말고 또 어떤 다른 예를 알고 계신가요... 3. 옥스토비 책에 나온 정의는 내용상 맞습니다. 결합차수와 결합의 공유 전자쌍의 수는 정확히 일치 합니다...
질문 하나만 더 드려도 될까요? NO의 경우에 N=O 이고 N에는 홀전자와 비공유전자쌍이 하나 있고, O에는 비공유 전자쌍이 하나 있는 구조로 알고 있는데요.. MO 상에서 따져보면 2.5 차 결합이쟈나요.. 그럼 다른 공명구조가 있는건가요? (예를들면 N과 O가 3중결합하고 형식전하를 갖게되는 그런 구조??) 제가 부족함이 많아서 또 여쭈어 보게 되어 죄송합니다.. ㅠㅠ
첫댓글 1. 좋은쌤님 말씀처럼 MO를 그리는게 가장 확실한 방법이겠지만 복잡한 화합물은 타당한 루이스 구조식으로 미루어 알 수 있죠. 공명구조가 있다면 결합차수는 공명구조의 평균이 되겠구요^^
2. 산소분자의 경우, 루이스 구조식으로 그리나, MO로 그리나 결합차수는 '2'로 구해져요...MO 상의 전자 수를 세실 때 착오가 있으셨던거 같아요~
지금까지 공부하면서는 MO에 위배되는 결합 차수를 가지는 화합물은 아직 보지 못했는데 산소분자 말고 또 어떤 다른 예를 알고 계신가요...
3. 옥스토비 책에 나온 정의는 내용상 맞습니다. 결합차수와 결합의 공유 전자쌍의 수는 정확히 일치 합니다...
네.. 대답 감사합니다. 산소는 결합차수 2가 맞네요..^^;; 제가 O2-와 다른 것들을 비교하는 문제를 풀다가 잘못 본것 같습니다. 그리고 분자 구조식과 MO와 비교해서 결합차수가다른것을 종종 봤다는건 제가 공명구조를 고려하지 않아서 인듯 합니다.
질문 하나만 더 드려도 될까요? NO의 경우에 N=O 이고 N에는 홀전자와 비공유전자쌍이 하나 있고, O에는 비공유 전자쌍이 하나 있는 구조로 알고 있는데요.. MO 상에서 따져보면 2.5 차 결합이쟈나요.. 그럼 다른 공명구조가 있는건가요? (예를들면 N과 O가 3중결합하고 형식전하를 갖게되는 그런 구조??) 제가 부족함이 많아서 또 여쭈어 보게 되어 죄송합니다.. ㅠㅠ
O에 비공유 전자쌍이 두개 있는 구조가 되야 될걸요..비공유 전자쌍이 하나면 총 원자가 전자가 9인데 11에서 2개의 전자가 모자라게 되죠...그리고 공명구조는 팔전자규칙을 참고하세요...^^