<P>0.1M의 황산 수용액 속에는 몇 0.2M의 수소 이온이 있나요?</P>
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<P>황산이 강산이라 이온화되어 각각 0.1M의 수소이온과 HSO4-를 만들잖아요?</P>
<P>그런데 HSO4-가 약산인데,, 0.1M의 수소이온을 더 내어놓을수가 있나요??</P>
<P> </P>
<P>0.1M 의 황산 수용액 속에는 0.2M의 수소 이온이 들어있다고 보는게 맞는지 너무 궁금해요-</P>
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첫댓글그럼요 물론 pKa 값에 따라 평형을 이우고 있는 농도 겠죠. 각각의 H가 pKa값이 다릅니다. 만약에 염기를 이용해서 적정을 하게 된다면 떨어지죠~ 책보니깐 2번째 수소 pKa값이 1.99내요 그럼 Ka는 1.02*10^-2 계산해 보면 어느정도로 평형이루었는지 알수 있겟죠.... 아 그러니깐 결론은 적정 혹은 중화반응 문제 푸시다가 생긴 질문이시라면 0.2M봐야 겠고요.. 순수하게 그렇게 존재하는가? 는 0.2M 가 아니겠죠... 물론 첫번째 H는 강산이므로 100% 떨어지죠~ ㅎㅎ;; (근디 내가 뭔소리 했는고... -_-;;)
첫댓글 그럼요 물론 pKa 값에 따라 평형을 이우고 있는 농도 겠죠. 각각의 H가 pKa값이 다릅니다. 만약에 염기를 이용해서 적정을 하게 된다면 떨어지죠~ 책보니깐 2번째 수소 pKa값이 1.99내요 그럼 Ka는 1.02*10^-2 계산해 보면 어느정도로 평형이루었는지 알수 있겟죠.... 아 그러니깐 결론은 적정 혹은 중화반응 문제 푸시다가 생긴 질문이시라면 0.2M봐야 겠고요.. 순수하게 그렇게 존재하는가? 는 0.2M 가 아니겠죠... 물론 첫번째 H는 강산이므로 100% 떨어지죠~ ㅎㅎ;; (근디 내가 뭔소리 했는고... -_-;;)