1 주기 원소인 H와 He은 최외각에 최대 두 개의 전자를
가질 수 있고 (duet rule)
2 주기 원소들은 최대 8개의 최외각 전자를 가질 수 있습니다.
이것을 옥테드 규칙 (octet rule, 팔전자계) 이라고 하지요.
그 이유는 1 주기 원소들은 1s 궤도함수만을 이용할 수 있고
2 주기 원소는 최외각에 하나의 2s-궤도함수와 3 개의 2p-궤도함수를
가지고 있기 때문이랍니다.
하지만 삼주기 이상의 원소(ex. P, S , Cl, Br, I.....)들은
s와 p 궤도함수뿐만 아니라 d-궤도함수를 이용할 수 있으므로
확장된 팔전자계(out of octet)가 가능하게 됩니다.
확장된 팔전자계를 가지는 구조의 예를 몇 가지 더 들면
PF5, SF6, IF7, Co(NH3)6, XeO4
전이금속 원소들에는 역시 확장된 팔전자계인
18-전자규칙(18-electron rule)이란 것도 있지요.
절대 암기하지 마시고 황산의 경우 팔전자계를 반드시
만족해야 하는 산소원자 중심으로 생각하신다면
충분히 이해할 수 있을 것이라고 생각됩니다.
참고하시기를....
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『세상을 변화시키는 인터넷①』
(≫≪) 미군 희생 여중생들의 죽음을 애도하며..
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out of octet
알케미스트
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02.12.01 20:24
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