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<P>B203 co2 N2O5 일떄 각 수용액의 산성이 증가하는 순서와 그 이유는?!</P>
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<P>이거 답을 뭐라고 적으셨어요?</P>
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<P>저는 </P>
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<P>B203 + H20 ->2[B(OH)1(O)1]</P>
<P> co2 + H20 ->[C(OH)1(O)1]</P>
<P>N2O5+ H20 -> 2[N(OH)1(O)2]</P>
<P> </P>
<P>이렇게 산소2개인 N2O5를 제일 산성이 강하다 생각했고</P>
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<P>붕소와 탄소중에 탄소전기음성도가 강해서 더 산성이라고 생각했는데</P>
<P> </P>
<P>제가 틀렸다고 하네요..ㅠ</P>
<P>지금까지 저렇게 철썩같이 믿고 문제를 풀었는데</P>
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<P>쌤들은 어떻게 이 문제 푸셨어요~?>!</P>
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카페 게시글
☞ 화학 (비댓 금지)
산,염기 산화물의 가수분해생성물 무기 기출 06년 18번
김씨.
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조회 422
10.09.15 19:06
댓글 3
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첫댓글 B2O3<CO2<N2O5 라고 생각해요 전기음성도가 클수록 전하가 커질수록 공유성이 커지고 산도가 커져요 ~
산소수는 생각 안해도 되나요??
산소수를 생각하는 것은 '산소산'일때 산소수를 생각하는 것입니다.
그 B(OH)m(O)n일때 산소수인 n이 클때 큰 산이라고 합니다.
여기서는 산소산이 아니기 때문에 emily님의 설명이 맞네요.