단열가역팽창에서 엔트로피....(너무 헷갈려요~ㅠ)

[내운명]

학교 시험문제 다시 풀어보다가 답도 없고

답답한 마음에.... 글 남깁니다~

문제가 0.5몰의 질소기체가 298K, 1bar 에서 부피가 2배 될때까지

 1.등온 가역팽창,2.등온 비가역 팽창, 3.단열가역팽창을 하는건데,,,

1.가역팽창에서 계의 엔트로피는 2.88 J , 주위의 엔트로피는 -2.88J, 전체 엔트로피는 0 이 나오더군요~

(혹시 계산가능하시면 확인 좀 부탁드려요)

2. 외부압력 0에 맞서서 등온 비가역 팽창시엔 계의 엔트로피가 2.88J , 주위의 엔트로피가 0, 전체 엔트로피가 2.88 J 나왔습니다.

(이것도 계산 확인해주시면 감사^^)

3. 여기서 단열이고, 가역과정이니깐 주위의 엔트로피는 0 으로 구했습니다~

근데, 문제는 계의 엔트로피가 헷갈리네요...

위 문제들처럼 nRln(v'/v)로 계산해야 하는건가요? 이건 등온일때라고 계산하는거 아닌가요?

교수님 필기를 보니 단열과정일때 계의 엔트로피는 0이 아니라고 하더라구요~ 단지, 가역, 비가역일때의 값만 다를뿐...

단열과정이라서 단열공식, 온도와 부피에 관한 식...c=Cv.m/R (<-이거 사용되는식... ) 이용해서 하려고 했더니 잘 안되네요...

사실 문제에 질소의 일정부피 열용량은 2.5R이다. 라고 주어져있어서 이걸 사용해야 할 거 같은데...

너무 질문거리가 많네요.. 아시는 샘께서는 3번 만 이라도 꼭 가르쳐 주세요~흑흑

4. 단열가역팽창,,, Carnot 순환에도 나오잖아요~ 근데, 거기서 구하는 엔트로피와 열은 주위의 엔트로피를 말하는건가요????

거기선 엔트로피가 0이라고 나오길래요....ㅠㅠㅠ

[믿고합격~]

먼저 1, 2번 문제의 답은 정답이 맞구요..
3번 문제의 경우 가역과정이므로 전체엔트로피변화는 0임을 알고 있으면 단열과정이므로 주위엔트로피변화 없으므로 0, 따라서 계는 엔트로피 변화가 0이 되어야만 한다..
클라우시우스 부등식 부분에서 엔트로피 변화 부분 3번만 정독해보십시오..연습문제도 풀어보시고..이런문제는 딱 보시고 한번에 엔트로피가 어떻게 변하는지 아셔야 문제푸는시간 단축가능할까 싶어요
4번 카르노 순환에서의 엔트로피 변화는 계로 보면 돼요 그냥 단순하게 단열이므로 엔트로피 변화 "0"

[내운명]

우왕~ 감사합니당!! 도움이 많이 됐어요~^^ 복받으세용ㅎㅎㅎ

[스팸거부]

그리고 4번 단열가역이므로 계도 0이지만 우주(전체)도 0이겠죠 ㅋ
안병천 쌤은 단열이면 주위가 0이고 가역이므로 전체가 0이고 따라서 계가 0이래요 ㅋ
암튼 단열가역일때는 전체,계,주위 모두 0이에요 ㅋ

[내운명]

감사해용~ㅎㅎㅎㅎ

[체리쉬EK]

단열이면 무조건 엔트로피가 0이 되는 것이 아니라 단열은 그냥 열만 0이구요, 가역조건이 붙어야만 엔트로피가 0이 됩니다.