<P>개정 화1 문제이구요,,,,</P>
<P>풀다가 보니 이해가 잘 안되서여, 학생이 질문했는데, 답도 못해줬음;;</P>
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<P>CO 1몰과 O2 1몰을 넣고 반응했더니 CO2 가 생성되었다.</P>
<P>옳은것은?(단, 반응전과 후의 온도와 압력은 같다)</P>
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<P>ㄱ. 분자수는 반응전보다 반응후가 많다.</P>
<P>ㄴ. 반응후 실린더의 부피는 반응전의 2/3배이다.</P>
<P>ㄷ. 실린더에 들어 있는 원자의 종류와 수는 변하지 않는다.</P>
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<P>화학 반응식이 2CO + O2 -->2CO2 이므로 반응결과 CO2 1몰이 생성되고 O2 0.5몰이 남은데요...(이게 이해 안됨)</P>
<P>ㄱ의 내용과 관련이 있는것 같은데, </P>
<P>ㄴ의 내용도 압력이 일정할때 기체의 부피는 몰수에 비례하므로 반응후 실린더의 부피는 반응전 3/4 배 이라는데(이것두 이해가 잘 안되염.)</P>
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<P>반응전 2CO 2몰이 차지 하는 부피 O2 1몰이 차지 하는 부피</P>
<P> 2CO2 CO2 2몰이 차지 하는 부피 아닌가여?</P>
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<P>친절한 답변 기대 합니다...</P>
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첫댓글반응식이 2CO + O2 → 2CO2 인데 처음엔 CO 1몰과 O2 1몰이 있었습니다. 반응은 2:1로 진행되므로 CO 1몰이 다 소모되는동안 O2 는 0.5몰만 소비되겠지요 그리고 반응으로인해 CO2 1몰이 생성될거에요 그러면 처음에는(반응전) CO 1몰 + O2 1몰 이므로 총 2몰의 기체가 용기 안에 있게됩니다 나중(반응후)에는 생성된 CO2 1몰과 소비되지않은 O2 0.5몰이 남아있게됩니다.
첫댓글 반응식이 2CO + O2 → 2CO2 인데
처음엔 CO 1몰과 O2 1몰이 있었습니다.
반응은 2:1로 진행되므로 CO 1몰이 다 소모되는동안 O2 는 0.5몰만 소비되겠지요
그리고 반응으로인해 CO2 1몰이 생성될거에요
그러면 처음에는(반응전) CO 1몰 + O2 1몰 이므로 총 2몰의 기체가 용기 안에 있게됩니다
나중(반응후)에는 생성된 CO2 1몰과 소비되지않은 O2 0.5몰이 남아있게됩니다.
반응후에는 결국 CO2 1몰 + 반응안하고 남아있는 O2 0.5몰이므로 총 1.5몰의 기체가 있겠지요? 따라서 반응전의 몰수가 반응 후 몰수보다 많고(ㄱ) 반응전엔 2몰 반응후엔 1.5몰이므로 부피는 처음의 3/4 가 됩니다 (1.5/2)