<P><STRONG><FONT color=#6600ff>질문1)</FONT></STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG><FONT color=#ff0000>발열 반응이 일어나면 열은 반응계로부터 주변으로 이동하므로 주변의 온도는 올라가지만 반응계의 온도는 내려간다.</FONT></STRONG></P>
<P><STRONG><FONT color=#ff0000>반대로 흡열 반응이 일어나면 열은 주변으로부터 반응계로 이동하므로 주변의 온도는 내려가지만 반응계의 온도는 올라간다.</FONT></STRONG></P>
<P> </P>
<P>이 문장이 교과서에 실린 오개념이라고 되어있는데요.</P>
<P> </P>
<P>제가 이 문장이 오개념이라 생각한 이유는, </P>
<P> </P>
<P>1. 흡열반응은 주위로부터 열을 흡수한 후 그 열을 반응하는데 사용하므로 반응계의 온도가 올라간다고 장담하지 못할 것 같다.</P>
<P>2. 열이 이동한다는 표현이 좀 어색함 (에너지가 열로 이동?) </P>
<P> </P>
<P>이 두가지라고 생각했는데;; 제 생각이 맞나요? 전혀 확신이 안서네요..</P>
<P> </P>
<P>보시고 뭐가 잘못되었는지, 조언좀 부탁드립니다!</P>
<P> </P>
<P><FONT color=#6600ff><STRONG>질문 2)</STRONG></FONT></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>
<P>발열반응과 흡열반응 관련해서 평형이동(르샤틀리에의 원리) 를 설명할 때요.</P>
<P> </P>
<P><FONT color=#ff0000><STRONG>주어진 반응이 흡열 반응일 때, 주어진 반응계의 온도를 높여주면</STRONG><STRONG> 반대방향인 온도를 낮춰주는 방향으로 평형이 이동한다.</STRONG> </FONT></P>
<P>라고 서술해도 괜찮은 가요?</P>
<P> </P>
<P>저는 '온도를 낮춰주는 방향'이 흡열방향이 되는 것이 좀 어색해서요;;</P>
<P>흡열반응 시 온도가 낮아지는 것은 주위인데, 우리는 지금 반응 계의 온도를 높여준 것 아닌가요?</P>
<P>이 문장이 해설집에 나와있는데, 어색한 것 같아 질문드립니다.</P>
<P> </P>
<P>계와 주위 개념이 너무 헷갈리네요ㅠ</P>
<P> </P>
<P>질문이 두서없이 많은 것 같은데, 이해가 어려우시다면 말씀해주세요. 수정하겠습니다~^^</P>
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첫댓글단열팽창과 비교해서 생각하면 이해에 도움이 될 것같아요. 단열팽창의 경우 열에너지의 이동없이(주변으로부터 열에너지의 흡수)없이 계의 내부에너지를 사용하여 일을 해주어서 계의 온도가 내려가게 됩니다. 그러나 글쓴이가 제시한 오개념의 경우, 흡열반응 시 주위로부터 열에너지의 이동이(도움!)이 있고 따라서 계는 온도변화 없이 등온상태로 낮은에너지로부터 높은에너지로 이동할수있게되지요. 발열반응도 같은논리로 설명할 수있겠네요~
두번째 질문의 경우, 르샤틀리에 원리에 의한 평형이동은 정성적으로는 화학평형의 위치는 계에 가해진 교란을 감소시키려는 방향으로 이동하기때문에, 온도를 올릴경우 온도를 감소시키는 방향으로 평형이 이동한다. 따라서 정반응이 흡열반응인 경우 정반응쪽으로 평형이이동한다고 설명하면 될거같아요. 추가적으로 정반응속도상수와 역반응 속도상수 비교를 통해 정량적으로 설명도 가능한데, 이것은 물리화학에서 아레니우스 식을 이용하면 되겠지요? 이 설명은 식이필요해서 생략할께요 엣킨스참고하시길 바래요^^
쌤 그런데요, 어찌보면 위에 질문이랑 연결된건데, 흡열반응의 의미가 주위의 열을 계로 흡수한다는 것이잖아요, 그런데 위에 처럼 "반응계"의 온도를 높여주면 이미 계 온도가 높아졌기 때문에 주위의 열을 흡수하는 과정이 잘 일어날 수 없을것 같아요ㅠㅠ 제가 분명잘못 생각하고 있다는건 알겠는데 어디서부터가 잘못되었는지요ㅠㅠ.. 그런데 제가 이해력이 조금 부족해서 그렇지 쌤 설명 정말 잘해주시는것같아요^^ 윗댓글은 정말 감사합니다!
온도를 높여주는 것과 주위로부터 열에너지 공급을 분리해서 생각하여 오류가 난 것 같아요~ 주위는 계를 제외한 전체를 말하지요 따라서 온도를 높여준다는 것이 곧 주위로부터 열을 공급받는 다는 것이에요.
그리고 평형에 도달하는 메커니즘을 생가해보면, 온도를 높였을 때, 활성화에너지가 큰 반응의 경우(흡열) vs 활성화에너지가 작은 반응의 경우(발열) 중 누구의 속도증가가 클까요? 원래 유효충돌수가 많던 후자의 것보다 전자의 유효충돌수 '증가량' 더 크지요. 따라서 흡열반응에서 정반응의속도증가가 역반응의속도증가보다 크고 그 결과 두 속도가 같아지는 새로운 평형에도달하기까지 알짜반응은 기존의 평형보다 더 많은
첫댓글 단열팽창과 비교해서 생각하면 이해에 도움이 될 것같아요. 단열팽창의 경우 열에너지의 이동없이(주변으로부터 열에너지의 흡수)없이 계의 내부에너지를 사용하여 일을 해주어서 계의 온도가 내려가게 됩니다.
그러나 글쓴이가 제시한 오개념의 경우, 흡열반응 시 주위로부터 열에너지의 이동이(도움!)이 있고 따라서 계는 온도변화 없이 등온상태로 낮은에너지로부터 높은에너지로 이동할수있게되지요. 발열반응도 같은논리로 설명할 수있겠네요~
이부분은 정말 완벽하게 이해가 되었습니다!
감사드려요^^~~~
두번째 질문의 경우, 르샤틀리에 원리에 의한 평형이동은 정성적으로는 화학평형의 위치는 계에 가해진 교란을 감소시키려는 방향으로 이동하기때문에, 온도를 올릴경우 온도를 감소시키는 방향으로 평형이 이동한다. 따라서 정반응이 흡열반응인 경우 정반응쪽으로 평형이이동한다고 설명하면 될거같아요.
추가적으로 정반응속도상수와 역반응 속도상수 비교를 통해 정량적으로 설명도 가능한데, 이것은 물리화학에서 아레니우스 식을 이용하면 되겠지요? 이 설명은 식이필요해서 생략할께요 엣킨스참고하시길 바래요^^
쌤 그런데요, 어찌보면 위에 질문이랑 연결된건데,
흡열반응의 의미가 주위의 열을 계로 흡수한다는 것이잖아요, 그런데 위에 처럼 "반응계"의 온도를 높여주면 이미 계 온도가 높아졌기 때문에 주위의 열을 흡수하는 과정이 잘 일어날 수 없을것 같아요ㅠㅠ
제가 분명잘못 생각하고 있다는건 알겠는데 어디서부터가 잘못되었는지요ㅠㅠ..
그런데 제가 이해력이 조금 부족해서 그렇지 쌤 설명 정말 잘해주시는것같아요^^ 윗댓글은 정말 감사합니다!
온도를 높여주는 것과 주위로부터 열에너지 공급을 분리해서 생각하여 오류가 난 것 같아요~ 주위는 계를 제외한 전체를 말하지요 따라서 온도를 높여준다는 것이 곧 주위로부터 열을 공급받는 다는 것이에요.
그리고 평형에 도달하는 메커니즘을 생가해보면, 온도를 높였을 때, 활성화에너지가 큰 반응의 경우(흡열) vs 활성화에너지가 작은 반응의 경우(발열) 중 누구의 속도증가가 클까요?
원래 유효충돌수가 많던 후자의 것보다 전자의 유효충돌수 '증가량' 더 크지요. 따라서 흡열반응에서 정반응의속도증가가 역반응의속도증가보다 크고 그 결과 두 속도가 같아지는 새로운 평형에도달하기까지 알짜반응은 기존의 평형보다 더 많은
생성물을 형성하고, 이를 평형이 정반응으로 이동했다고 얘기하게되는거지요. 단순한 명제지만 내포하고있는 메커니즘을 생각하며 공부하시면 나중에.아이들에게.설명할때.도움이.될것같아요~~
아!!!!!!! 이해됐어요!!!!!!!!
덕분에 많이 배우고 갑니다~ 감사드려요~ 좋은하루되세요~^^