질문1.
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촉매 사용시 활성화에너지 감소로 활성화에너지 이상을 갖는 분자의 수가 증가하는 그래프 있잖아요...
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그 그래프를 보면 활성화에너지 이상을 갖는 분자의 수가 증가하니까
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생성물의 양도 증가할것처럼 보인는데...
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촉매 사용시 생성물의 양은 일정하다고 각종 교재에 있잖아요...
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고3쯤 되면 화학평형 개념과 역반응에 의해 그렇다고 설명할 수 있는데...
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고1 과학에서는 어떻게 아이들에게 생성물의 양이 일정하다는 것을
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이해시킬수 있을까요?
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질문2.
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온도가 증가하면 분자들의 에너지 분포가 바뀌는 그래프 있죠? T1과 T2 그래프요...
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온도가 높은 상태가 되면 활성화 에너지를 갖는 분자수가 증가하므로
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이 또한 생성물의 양이 증가할거 같은데...
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생성물의 양에 대한 언급은 없더라고요...
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촉매의 경우처럼 반응속도만 빨라지고 생성물의 양은 변함이 없는건지요?
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자세한 설명 부탁드립니다.
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첫댓글 반응의 종착점에 도착하는 속도가 빨라질 뿐이지 더 많은 양이 반응한다는 건 아닌데요...^^ 속도의 개념임을 잊지마세요
반응속도: 생성물의 양 일정함.. 단지 반응이 얼마나 빨리 진행되는가에 대한 관점~ 화학평형: 생성물의 수득율의 차이.. 반응을 통해 얼마만큼의 생성물을 얻는가에 대한 관점..
ㅎㅎ 미처 생각하지 못 했던 중요한 사실을 알았네욤...^^ 감사.~
관점이 다르니까 반응속도를 다룰 때는 생성물의 양을 생각하지 말라는 건가요?