은법 적정으로 염화 이온을 정량할 때, AgCl Ksp 이용해서 당량점 Ag+ 농도를 알 수 있고,<br /><br />Ag2CrO4 의 Ksp를 이용해서 그 농도에 맞는 CrO4 2-의 농도를 구하는 것 까진 알겠는데요,<br /><br />이 값인 6.6*10^-3M 이 진한 편이라 노란색이 강해서 붉은 크롬산은의 검출이 어렵다고 합니다.<br /><br />이러한 이유로 낮은 농도의 크롬산 이온을 사용하기 때문에 침전 반응 시작 전에 과량의 AgNO3가 필요하다는데 무슨 소리인지 모르겠어요..<br /><br />과량으로 질산은을 넣으면 당량점 넘어가버리는데.... ㅠㅠ
<!-- -->
첫댓글 역적정한다는 말 아닐까요?
그러한 이유때문에 mohr법 적정에서는 양의 계통오차가 유발되고 이러한 오차는 탄산칼슘으로 현탁된 염화이온이 없는 바탕적정으로 보정하는 방법이 잇다네요. 이러한 오차때문에 후에 나오는 volhard나 fajans적정이 더 일반적이게 사용되고 출제되는 것 같아요.
늦었지만 답변 감사합니다!