첫댓글 Arrhenius식은 k=A e^(-Ea/RT) 인데요...
식의 의미는 k(속도상수)를 구하는데 있겠지만, k를 구하긴 어렵구요.(->A가 상수값인데, 값이 없음)
Arrhenius식을 미분하면 것도 온도에 대한 ln k로 미분 즉, (d lnk/dT)=Ea/RT^2 이 됩니다.
어떤 반응에서 k=(k1 k2)/k3 라고 할 때 이것을 활성화에너지(Ea)로 나타낸다면, d ln k/dT = d ln k1/dT + d ln k2/dT -d ln k3/dT 이죠
미분하면, Ea/RT^2 = Ea1/RT^2 + Ea2/RT^2 - Ea3/RT^2 , 공통적으로 아래의 RT^2을 약분하면 Ea = Ea1 + Ea2 - Ea3의 형태로 황성화에너지를 나타낼 수 있습니다.
요렇게 사용합니다. (꼬리글을 너무 길게 남겼죠..;; 혹시나 수식이 내려올까봐...퍽!)
또는 Arrhenius식은 Ea가 일정하고 온도가 달라질 때 속도상수가 몇배 증가하는냐?는 식의 문제로도 응용됩니다. 계산이 그리 많지도 않은것이... 조건만 주어지면 계산이 가능합니다... 막연하게 k를 계산하라는 것은 무리입니다.
Arrhenius 식에서 A는 에너지를 고려하지 않은 충돌분율을.. 그리고 지수인자는 반응하는데 필요한 최소한의 에너지를 고려한 충돌빈도입니다..
아레니우스식, 반트호프식, 그리고 clausiua clapeyron식 모두 비슷한 형태입니다. 아레니우스는 속도 상수와 온도와의 관계, 반트호프식은 평형상수와 온도와의 관계, 그리고 clausius~식은 온도와 증기압과의 관계인 것으로 알고 있습니다..
첫댓글 Arrhenius식은 k=A e^(-Ea/RT) 인데요...
식의 의미는 k(속도상수)를 구하는데 있겠지만, k를 구하긴 어렵구요.(->A가 상수값인데, 값이 없음)
Arrhenius식을 미분하면 것도 온도에 대한 ln k로 미분 즉, (d lnk/dT)=Ea/RT^2 이 됩니다.
어떤 반응에서 k=(k1 k2)/k3 라고 할 때 이것을 활성화에너지(Ea)로 나타낸다면, d ln k/dT = d ln k1/dT + d ln k2/dT -d ln k3/dT 이죠
미분하면, Ea/RT^2 = Ea1/RT^2 + Ea2/RT^2 - Ea3/RT^2 , 공통적으로 아래의 RT^2을 약분하면 Ea = Ea1 + Ea2 - Ea3의 형태로 황성화에너지를 나타낼 수 있습니다.
요렇게 사용합니다. (꼬리글을 너무 길게 남겼죠..;; 혹시나 수식이 내려올까봐...퍽!)
또는 Arrhenius식은 Ea가 일정하고 온도가 달라질 때 속도상수가 몇배 증가하는냐?는 식의 문제로도 응용됩니다. 계산이 그리 많지도 않은것이... 조건만 주어지면 계산이 가능합니다... 막연하게 k를 계산하라는 것은 무리입니다.
Arrhenius 식에서 A는 에너지를 고려하지 않은 충돌분율을.. 그리고 지수인자는 반응하는데 필요한 최소한의 에너지를 고려한 충돌빈도입니다..
아레니우스식, 반트호프식, 그리고 clausiua clapeyron식 모두 비슷한 형태입니다. 아레니우스는 속도 상수와 온도와의 관계, 반트호프식은 평형상수와 온도와의 관계, 그리고 clausius~식은 온도와 증기압과의 관계인 것으로 알고 있습니다..