<div><p>인산 H3PO4 는 약산이라고 하는데요</p><p> </p><p>일차산화반응 Ka1이 7.5*10^-3 이더라구요</p><p> </p><p>그러면 인산의 짝염기인 H2PO4-의 Kb 값이 10^-14/7.5*10^-3 = 1.3*10^-12 가 되는데 이는 약 염기잖아요</p><p> </p><p>인산이 약산이면 그 짝염기는 강염기가 되어야 하는걸로 알고있는데</p><p>약산의 짝염기가 위처럼 약염기가 되어도 되나요?</p></div>
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지금 개념을 혼돈하시는 것 같은데요. 강산의 짝염기는 약염기라 말하는 것은 브뢴스테드 로우리의 산염기 정의에서 그 짝산과 짝염기의 관계를 말하는 것입니다. 하지만Ka(물 용매기준)를 가지고 말할 때는 산 기준으로 H3O+보다 큰 Ka를 가지면 강산. 작으면 약산입니다. 약산의 한계는 H2O까지입니다. 즉 H3O+와 H2O사이의 산은 모두 약산인거죠. 염기로 생각하면 OH-보다 큰Kb를 가지면 강염기. 작으면 약염기입니다. 약염기의 한계는 H2O입니다. 요약하자면 강산의 짝염기는 약염기이다 라는 것은 그냥 상대적 개념을 말하는 것이고 Ka를 가지고 말하는 것은 절대적 개념이라 생각하시면 편하실것입니다.
첫댓글 대개 Ka>1을 강산이라 합네다
즉 약산입죠 (약산중에선 그래도 좀 쎈?)
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제가 생각하기엔 인산에 대한 짝염기로서는 강염기가 맞는데 H2PO3(2- )가 다시 물과 반응하여 인산을 생성할때는 경쟁상대가 OH-이기때문에 약염기인것 같아요 아닌가요?
이렇게 나와있더라구요
답변 감사합니다 (꾸벅)
지금 개념을 혼돈하시는 것 같은데요. 강산의 짝염기는 약염기라 말하는 것은 브뢴스테드 로우리의 산염기 정의에서 그 짝산과 짝염기의 관계를 말하는 것입니다. 하지만Ka(물 용매기준)를 가지고 말할 때는 산 기준으로 H3O+보다 큰 Ka를 가지면 강산. 작으면 약산입니다. 약산의 한계는 H2O까지입니다. 즉 H3O+와 H2O사이의 산은 모두 약산인거죠. 염기로 생각하면 OH-보다 큰Kb를 가지면 강염기. 작으면 약염기입니다. 약염기의 한계는 H2O입니다. 요약하자면 강산의 짝염기는 약염기이다 라는 것은 그냥 상대적 개념을 말하는 것이고 Ka를 가지고 말하는 것은 절대적 개념이라 생각하시면 편하실것입니다.
물보다 Ka가 크면 강산은 좀 이상하네요 ㅎ
페놀만 해도 물보다 크지만 강산은 아니죠 ㅎ