알칼리금속할로젠화물/알칼리토금속할로젠화물

[문제없음]

휴이 341쪽 표 8.7 질문입니다

KBr 녹는점 734, 끓는점 1435
CaBr2 녹는점 730, 끓는점 812
>>>KBr의 큰 이온성땜에 녹는점, 끓는점이 공유성이 큰 CaBr2보다 크다고 이해가 가는데요,,,

CsF 녹는점 682, 끓는점 1251
BaF2 녹는점 1355, 끓는점 2137
얘들은 왜 위와같은 경향과 정반대로 다른가요..??

[울프데일]

Ba2+는 전하량이 Cs+보다 크고 이온반지름도 작기 때문에 F-이온과의 이온결합력이 세서 녹는점이 높다고 보면 될 거 같아요.
결합의 공유성/이온성 정도보다 결합의 세기 자체가 더 중요한 요인으로 작용했다고 생각하면 될거 같네요!

[문제없음]

그렇군요!답변감사합니다~

[문제없음]

근데 전하량이 크고 이온반지름도 작으면 공유성이 커져서 녹는점이 낮아져야하는게 아닌가요..??

[울프데일]

그러니까 공유성 증가하는 그 요인보다도 이온 결합의 세기가 증가하는게 훨씬 크게 작용해서 그걸 무시하고 녹는점이 높아졌다고 생각해야합니다. 파얀스는 언제나 우선적으로 따지는 게 아니기 때문에 이온 결합의 세기와 같은 다른 요인을 고려해주어야합니다.

[문제없음]

헉ㅠ어렵네요ㅠ 이런 특이한경우는 암기해야할까요..??ㅠ