<P>산소는 다른 물질과 반응성이 매우 좋아 쉽게 산화물을 형성한다고 알고 있습니다.</P>
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<P>또 질소는 상당히 안정한 물질로 반응성이 좋지 않다고 알고 있죠!</P>
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<P>근데 잘 보면 산소와 질소는 분자 구조나 여러가지 특성에서 별 차이가 없는데 </P>
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<P>반응성에서는 왜 이렇게 큰 차이를 보이는 걸까요?</P>
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<P>꼭 좀 대답해 주세요!</P>
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<P>급합니다...
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그렇다면 수소기체의 폭발성은 단일결합을 하기 때문이라고 설명할 수 있겠네요! 한가지 더 물어도 괜찮을까요? 수소의 폭발이라는 것은 공기 중의 산소와의 반응때문인가요? 제 생각엔 태양열때문이란 생각이 들어서요! 만약 수소의 폭발이 산소와의 뛰어난 반응 때문이라면 위의 대답이 맞는것 같네요!
첫댓글 반응성을 따질땐, 결합에너지와 전자친화도,이온화에너지 등을 고려해야하는데요...여기서는 산소는 이중결합을 형성, 질소는 삼중결합을 형성하여...결합에너지가 질소가 더 크므로 산소의 반응성을 더 크지 않나 싶습니다.
그렇다면 수소기체의 폭발성은 단일결합을 하기 때문이라고 설명할 수 있겠네요! 한가지 더 물어도 괜찮을까요? 수소의 폭발이라는 것은 공기 중의 산소와의 반응때문인가요? 제 생각엔 태양열때문이란 생각이 들어서요! 만약 수소의 폭발이 산소와의 뛰어난 반응 때문이라면 위의 대답이 맞는것 같네요!
아~ 한가지 더 그럼 염소 기체는 단일결합인데 .... 염소도 수소처럼 반응성이 좋은가요?
화학을 전공하지 않은 사람에게는 어려울수 있는 데 MO이론으로 생각하면 쉬움 N2는 결합MO에 채워져서 안정 하지만 O2는 반결합MO에 2개의 전자가 채워져서 불안 잘 결합
칭구님 의견이 가장 정확한 답 같다고 사려됩니다^^ 분자의 반응성은 MO이론으로 판단하곤 하더라구요