첫댓글 활성화에너지가 높은경우 볼츠만 분포의 일부만 반응에 참여하죠. 온도가 올라가면 볼츠만 분포가 오른쪽으로 이동해서 활성화에너지 이상의 분자수가 증가하죠.이때 온도에 따른 속도상수 증가율은 결국 온도에따른 활성화에너지 이상ㅈ의 입자수 인데. 분모가 작을수록(온도가 낮을때 입자수) 증가폭이 크겠죠. 그래서 활성화에너지가 큰 반응이 속도상수가 더 크게됩니다.
예로 발열반응의 경우 역반응의 활성화에너지가 크므로 온도가 증가하면 역반응의 속도상수가 정반응보다 더 증가합니다. 결국 이로 인해 평형상수(정반응속도상수/역반응속도상수)는 작아져 평형은 역반응으로 이동하게 되죠^^
와 감사합니다!! 이해가 되네요!
첫댓글 활성화에너지가 높은경우 볼츠만 분포의 일부만 반응에 참여하죠. 온도가 올라가면 볼츠만 분포가 오른쪽으로 이동해서 활성화에너지 이상의 분자수가 증가하죠.
이때 온도에 따른 속도상수 증가율은 결국 온도에따른 활성화에너지 이상ㅈ의 입자수 인데. 분모가 작을수록(온도가 낮을때 입자수) 증가폭이 크겠죠. 그래서 활성화에너지가 큰 반응이 속도상수가 더 크게됩니다.
예로 발열반응의 경우 역반응의 활성화에너지가 크므로 온도가 증가하면 역반응의 속도상수가 정반응보다 더 증가합니다. 결국 이로 인해 평형상수(정반응속도상수/역반응속도상수)는 작아져 평형은 역반응으로 이동하게 되죠^^
와 감사합니다!! 이해가 되네요!