<p class="cafe-editor-text"></p><p><img src='https://t1.daumcdn.net/cfile/cafe/272A424055854EEA0C' class="txc-image" /></p><p class="cafe-editor-text">선택지 ㄷ에서 '정상 끓는점'이라는 조건이 들어가있는 이유가 궁금합니다. 정상 끓는점이라는 말이 없으면 증발 엔트로피의 비교가 불가능한건가요??</p>
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아.. 제가 여태 공식을 잘못 알고있었네요 해설지를 보니 증기압의 온도의존성 공식은 Clausius이고 그것을 평형상수와 관련한 식으로 바꾸면 아래처럼 되는데 혹시 C가 어떻게 델타S/R이 되는건가요? 해설지의 아래쪽에 있는식 lnK=-델타H/R(1/T)+델타S/R 를 이용한다면 바로 y절편을 통해 비교가 가능한가요?
@물화생아... dlnP=-△H/Rd(1/T) 을 부정적분하면 적분상수C가 나오는데, 이 문제상황에선 평형상수K가 기체 A의 증기압력이 되기때문에 lnP=lnK가 되어서, lnK식과 비교하여 자연스럽게 적분상수C가 되네요.. 그래서 바로 y절편을 통해 비교가능하고 이 방법이 더 빠른방법이 되겠네요 이 방법을 통하면 압력의 명시가 필요없겠지만, 그래도 논란을 막기위해 정상끓는점이라는 말을 넣어준 것 같습니다
첫댓글 압력에따라 끓는점이 달라지는데, 정상끓는점은 압력이 1atm일때의 끓는점을 말합니다. 그래프에서 lnP=0일때가 되겠죠 예를들어 표준끓는점은 1bar일때 끓는점인데 이때 끓는점은 1bar=10^5Pa이고 1atm=101325Pa이니까 1bar가 더 낮은 압력이고 끓는점도 낮아집니다. 압력이 달라짐에따라서 끓는점이 달라지니까, 압력을 명시해주기위해서 정상끓는점이라는 표기를해줌으로써 1atm에서의 끓는점이라는것을 확실히 해주게됩니다
답변감사합니다. 그러면 정상 끓는점에서의 증발엔트로피 값은 lnP=0에 해당하는 값을 구해주어야하는건가요? 해설에는 y절편으로 비교를 했던데 정상끓는점 조건이 주어지면 이렇게 풀면 안되지않나요??
이렇게 비교해야하지 않을까라고 생각했습니다
마지막 보낸 사진 속에 제일 위의 식은 lnP식이 아니라 lnK(평형상수)식으로 그 식을 사용하면 안 될것 같아요
dlnP/d(1/T)=-△H/R 이렇게 식이되는데 이걸로부터 그래프의 기울기가 -△H/R이되므로 기울기를 통해 엔탈피변화를 구한 후 lnP=0인 지점의 1/T를통해 끓는점을 구해서 엔탈피변화와 끓는점을 나누어 엔트로피변화를 구하는것이 맞는 것 같습니다
아.. 제가 여태 공식을 잘못 알고있었네요 해설지를 보니 증기압의 온도의존성 공식은 Clausius이고 그것을 평형상수와 관련한 식으로 바꾸면 아래처럼 되는데 혹시 C가 어떻게 델타S/R이 되는건가요? 해설지의 아래쪽에 있는식 lnK=-델타H/R(1/T)+델타S/R 를 이용한다면 바로 y절편을 통해 비교가 가능한가요?
@물화생 아... dlnP=-△H/Rd(1/T) 을 부정적분하면 적분상수C가 나오는데, 이 문제상황에선 평형상수K가 기체 A의 증기압력이 되기때문에 lnP=lnK가 되어서, lnK식과 비교하여 자연스럽게 적분상수C가 되네요.. 그래서 바로 y절편을 통해 비교가능하고 이 방법이 더 빠른방법이 되겠네요 이 방법을 통하면 압력의 명시가 필요없겠지만, 그래도 논란을 막기위해 정상끓는점이라는 말을 넣어준 것 같습니다