화학 화학평형, 산화.환원..

[아가타]

1. 유기 용매 중에서 금속나트륨을 사용하여 탈수 할 수 없는 것은?
1) 벤젠 2) 시클로 핵산 3) 에탄올 4) 에틸에테르

정답 : 3번

이것은 에탄올의 -OH기 때문에 Na과 반응해 탈수가 되는 것이 아니라 수소기체가 발생해서인가요??

2. 2Sn ⇔ Sn + SnO2에서 SnO2의 구실은?
1) 산화제이다 2) 환원제이다. 3) 산화제와 환원제를 겸한다.
4) 산화제도 환원제도 아니다.
정답 : 4번

역반응에서 보면 SnO2 (+4) →Sn (0) 이니깐 산화제로 작용한거라 생각했는데, 정반응으로만 따지나요??

3. Pt전극을 사용하여 0.1M, CuSO4 수용액 100ml 중의 Cu 이온을 모두 석출시키는데, 0.65A의 전류를 몇초동안 통해주어야 하는가?(단, 1F는 96500C이다.)

정답 : 200초


3. 다음 열화학 반응식에 대한 설명으로 옳은 것은?
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) + 68.3 kcal(25℃)

1) H2O(ℓ) 1몰의 엔탈피가 H2(g) 1몰과 O2(g) 1/2몰의 엔탈피의 합보다
68.3kcal가 적다.
2) H2(g) 1몰과 O2(g) 1/2몰을 반응시켜 H2O(ℓ) 1몰을 만들 때에는
68.3kcal가 필요하다.
3) H2O(ℓ) 1몰이 생길 때 내놓는 열량이 1몰의 H2(g)와 1/2몰의 O2(g)
결합을 끊는데 필요한 열량보다 68.3kcal가 적다
4) H2O(ℓ) 1몰을 H2(g)와 1/2몰의 O2(g)로부터 만들 때에는 흡열반응으
로 반응열이 68.3kcal이다.

정답 : 1번

4)번은 발열반응이라서 틀린건 알겠는데..2)은 -68.3kcal가 필요한거죠?
1) 3) 번 설명좀 해주세요..

4. HNO3 와 H2SO4 pH 크기가 H2SO4 < HNO3 인데요.
HNO3는 약산인가요? H2SO4는 강산이구요??^^;;

그럼.. 아시는분 답변좀부탁합니다..^^;;

[별이언니]

다른 건 모르곘구여.3번은 답이 1번이네요. 문제의 반응식은 수소와 산소가 반응하고 물이 생성될 때 68.3kcal의 엔탈피가 남는다는 뜻이거든요. 남는 엔탈피가 열로 방출되는 발열반응이지요.

[별이언니]

그리고 4번도 황산의 경우 진한황산은 거의 산의 성질을 가지고 있지 않는 것으로 보아서 묽은 황산을 이야기 하는 듯 하네요. 묽은 황산과 질산 둘다 강산입니다. 단, 그 중에서 순위를 다룬다면 묽은 황산이 조금 더 강하다는 뜻이네요.

[머루포도]

2번의 경우에는 SnO2자체가 무엇이냐고 물었죠? 그러니까 그 자체의 산화수 변화를 보는것이 아니라 이것이 상대방의 산화수를 변화시켰느냐를 보는 것입니다. 따라서 이와 반응하는 Sn의 경우는 산화수 변화가 없으므로 산화제도 환원제도 아닙니다.

[머루포도]

3번에 2번의 경우 그렇게 해석하심 안되구요. 얼마만큼의 에너지가 필요하냐는 것은 엔탈피 개념보다는 활성화 어네지의 개념으로 생각해야하므로 알수 없다가 됩니다. 엔탈피는 그 에너지 변화를 말하는 것이지 반응이 일어 날때 필요한 에너지를 말하는 것은 아닙니다.

[바밥]

1번문제 : 아가타 님의 설명이 맞습니다. 에탄올을 제외하고는 Na와 직접적으로 반응할만한 반응기가 나머지 물질들에는 없습니다. 참고로 저런 탈수 반응은 실제 화학실험을 할때 용매를 정제하기 위해 많이 사용되는 방법입니다. (실제로 금속을 쓰는 것은 아니고 수분을 잡아먹는 시약을 따로 팝니다.)

[아가타]

글쿠나..답변 넘 고마워요~ 근데, 3번은 아무리 계산해도 200초가 안나오는데..휴~~

[졍이~~]

모든 할로겐화 금속은 기름속에서 보관합니다.. 안그럴경우 반응성이 커서 폭발하죠... 조금만 있어도 주의해야 해요..